Brânbere Gas Explosion Limyt

Yn standert testbetingsten, de konsintraasjegrins wêrby't in brânbere gas of damp mingd mei in oksidearjend gas liedt ta in eksploazje wurdt neamd as de eksploazjegrins. Gewoanlik, de term 'eksploazjegrins’ ferwiist nei de konsintraasjegrinzen fan brânbere gassen of dampen yn loft. De leechste konsintraasje fan in brânber gas dat in eksploazje kin feroarsaakje is bekend as de legere eksploazjelimyt (LEL), en de heechste konsintraasje as de boppeste eksploazje limyt (UEL).

As brânbere gassen as floeibere dampen binnen de eksploazjegrinzen binne en in waarmteboarne tsjinkomme (lykas in iepen flamme of hege temperatuer), de flam ferspraat him fluch troch de gas- of stofromte. Dizze rappe gemyske reaksje makket in signifikante hoemannichte waarmte frij, it generearjen fan gassen dy't útwreidzje troch waarmte, it meitsjen fan hege temperatueren en druk mei enoarm destruktyf potinsjeel.

Eksploazjegrinzen binne wichtige parameters by it beskriuwen fan de gefaren fan flammable gassen, dampen, en brânbere stof. Typysk, de eksploazjegrinzen fan brânbere gassen en dampen wurde útdrukt as in persintaazje fan it gas of damp yn it mingsel.

Bygelyks, op 20°C, de konverzje formule foar de volumetryske fraksje en massa konsintraasje fan in flammable gas is:

Y = (L/100) × (1000M/22.4) × (273/(273+20)) = L × (M/2.4)

Yn dizze formule, L is de volumetryske fraksje (%), Y is de massa konsintraasje (g/m³), M is de relative molekulêre massa fan de brânbere gas of damp, en 22.4 is it folume (liters) beset troch 1 mol fan in stof yn gasfoarmige steat ûnder standertbetingsten (0°C, 1 atm).

Bygelyks, as de metaangaskonsintraasje yn 'e atmosfear is 10%, it konvertearret nei:

Y = L × (M/2.4) = 10 × (16/2.4) = 66.67g/m³

It konsept fan eksploazjegrinzen foar brânbere gassen, dampen, en stof kin ferklearre wurde troch de teory fan termyske eksploazje. As de konsintraasje fan in flammable gas, damp, of stof is ûnder de LEL, troch de oerstallige loft, it koelende effekt fan 'e loft, en net genôch konsintraasje fan 'e brânstof, it systeem ferliest mear waarmte as it wint, en de reaksje giet net troch. Likegoed, as de konsintraasje boppe de UEL is, de waarmte opwekt is minder as de waarmte ferlern, it foarkommen fan de reaksje. Dêrneist, oermjittich brânber gas of stof reagearret net allinnich en generearret waarmte troch gebrek oan soerstof mar ek koelt it mingsel, it foarkommen fan de fersprieding fan flammen. Boppedat, foar bepaalde stoffen lykas ethylene okside, nitroglycerine, en brânber stof as buskruit, de UEL kin berikke 100%. Dizze materialen leverje har soerstof by ûntbining, wêrtroch de reaksje trochgean kin. Ferhege druk en temperatuer fasilitearje fierder har ûntbining en eksploazje.